Reacciones Químicas

Sustancia A: Del polvito blanco cristalino pasó a una mancha blanca expansiva

Sustancia B: Al mezclarlo con agua se cambia de color blanco a a amarillo.

Las dos sustancias se unieron, como si hubiera sido magnéticamente, solo no se mezcla, hasta que se provoque la disolución.                                                              (Atracción)
                                                                                                  Carga positiva +
                                                                                                  Carga Negativa -

¿Qué sucedió en el recipiente con la sustancia A y B?

Al poner  las dos sustancias a cada extremo, cambió su modo físico y poco a poco se fueron atrayendo, hasta que formaron un compuesto.

El papel del agua es de MEDIADOR.

CONCEPTOS:

*Reacción Química: Son procesos en los que una o más sustancias que transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que se forman. Se denominarán reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionales.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

*Tipos de Reacciones:

a)Combinación o síntesis
b) Descomposición
c)Desplazamiento o Simple sustitución
d)Desplazamiento doble o metátesis

A)  Se presenta cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.
En forma general las reacciones se representan como:
           A+B------- AB
La obtención de óxidos:
     Mg (s) + O 2  (g)--------------MgO (s)

B) Se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.

AB--------A+B
Descomposición de algunos óxidos metálicos:
    HgO (s)-----------------Hg (I) + O2(g)


C) Se presentan cuando un elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como desplazamiento.
A+BC-----------AC+B
Cuando el metal de una sal es desplazado por otro metal.
Fe(s)+CuSO4 (AC)------------FeSO4(ac)+Cu(s)

D) Son aquellas en las que se produce la reacción entre dos reactivos que intercambian algunos de sus elementos, dando lugar a nuevos compuestos como rpoductos de la reacción.

HCl+ AgNO3= AgCl+HNO

                    

*Reacción Exotérmica: Sin aquellos en que se desprende energía. Para el caso general de una reacción exotérmica. Reaccionantes: Producto+Energía

EJEMPLO: H2(g)+1/2 O2(g)H2O
                  C6H6(I)+7 1/2 O2(g)
                  3H2O+6CO2(g)

Reacción endotérmica:  Son aquellos en los que se absorbe energía. Para el caso general de una reacción endotérmica: Reaccionantes + Energía = Productos

EJEMPLO: H2O(I) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)
                   HgO(g) Hg(I)+ 1/2 O2(g)