Tipos de Enlaces:

ENLACE IÓNICO:
Unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iónes de distinto signo, es decir, una fuertemente electropositivo ( baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.


ENLACE COVALENTE:
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos elementos tienen muchos electrones en su nivel más extremo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
                                      

ENLACE COVALENTE POLAR:
Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Ésto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande  como para que se produza una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.

                                     

ENLACE COVALENTE NO POLAR:
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia por electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. Se presentó entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Puede definirse como la cantidad requerida por un átomo en la pérdida de un electrón o la energía que es necesaria aplicar a un átomo aíslado para arracncar un electrón y así adquirir una carga positiva.

No metal (-) (anión)
Metal (+) (catión)
                                              

Enlace Químico. Son las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
Estos se unen porque al estar unidos adquieren una situaciín más estable que cuando estaban separados, ésta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con los gases nobles.

                                                

Escala de Pauling: Es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. El elemento más electronegativo de los átomos. El átomo más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7. Los demás átomos llegan asignados valores intermedios.

Enlace Iónico: Resulta de la unión química de dos elementos (un metal y un no metal), los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograrse ésta unión, el menos electronegativo le sede sus electrones al más electronegativo.


                  
Características de éste tipo de enlace:
*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
*Poseen altos puntos de fusión (entre °C a 1000°C) y ebullición.
*Son solubles en agua y otras disoluciones.
*Fundidos o en solución poseen conducir la corriente eléctrica.
*Forman también rombos, cubos, hexágonos.



Electronegatividad:
Es la capacidad que tiene un átomo o partícula para enlazarse o atraer electrones.
Radio atómico:
Se define como la distancia media entre 2 núcleos de los átomos de un mismo elemento.

Afinidad electrónica: Cantidad de energía que se requiere para cuando se libera un átomo adicionado y se le adiciona un electrón
(+ metales, - no metales)

EL ÁTOMO

Es la unidad más pequeña de un elemeto químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Compuesto de un núcleo de carga positiva formada por protones y neutrones, en conjuntos conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

*Electricidad: Flujo constante de electrones.
*Albert Einstein: La energía = masa a a la velocidad de la luz.

-Protones: +
-Neutrones: +,-
-Electrones: -

*Cargas iguales se repelen.
*Cargas diferentes se atraen.

Enlace Químico:
-Estructura de Lewis: Es una representación gráfica, por medio de puntos o cruces, la cual nos permite ver la distribución de los electrones.


*A mayor radio, mayor electronegatividad*.

ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la capacidad de un elemento para atraer electrones. Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas: Pauling y Mulliken.

RADIO ATÓMICO:
Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1pm-10-12m) o Angstroms (1A= 10-10m). Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de 2 átomos que se tocan.

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e-.
Cuando el F adquiere un e- se libera energía, es un proceso exotérmico y la afinidad electrónica tiene un valor negativo.
Si el valor negativo es alto, éstos átomos ganan con facilidad e-, la afinidad electrónica y la energía de ionización varían en la tabla periódica.

REGLA DE OCTETO:

Ejercicios de Nomenclatura

FORMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN (OXIDO, ACIDO, HIDROXIDO)

1) Hg2O             Óxido mercuroso              Óxido
2) HF                  Ácido fluorhídrico             Ácido
3) HCl                 Ácido clorhídrico              Ácido
4) SO3               Trióxido de azufre             Óxido
5) CO2              Dióxido de carbono          Óxido
6) PbO               Óxido plumboso               Óxido
7) HgO               Óxido mercúrico             Óxido
8) Cr(OH)6         Hidróxido crómico          Hidróxido
9) CuO               Óxido cúprico                 Óxido
10) Br2O            Óxido bromoso              Óxido
11) Br2O3           Trióxido de dibromo       Óxido
12) Cu(OH)2        Hidróxido cúprico         Hidróxido
13) PtO                 Óxido platoso              Óxido
14) PtO2               Óxido platónico           Óxido
15) Hg (OH)2       Hidróxido mercúrico     Hidróxido
16) Ni2O3             Óxido niquélico            Óxido
17) NiO                Óxido niqueloso           Óxido
18) SnO                 Óxido estañoso          Óxido
19) SnO2              Óxido estáñico             Óxido
20) SrO                 Óxido de estroncio      Óxido
21) K2O               Óxido de potasio         Óxido
22) BaO                Óxido de bario            Óxido
23) Au2O3             Óxido de Oro (III)     Óxido
24) Li2O                Óxido de litio              Óxido
25) FeO                 Óxido ferroso             Óxido
26) Ag2O              Óxido de plata            Óxido
27) ZnO                Óxido de zinc              Óxido
28) NO2                Dióxido de nitrógeno  Óxido
29) NO            Monóxido de nitrógeno    Óxido
30) HI                  Ácido yodhídrico         Ácido
31) Fe (OH)3      Hidróxido férrico          Hidróxido
32) N2O3            Trióxido de dinitrógeno  Óxido
33) N2O4        Tetraóxido de dinitrógeno Óxido
34) NO2             Dióxido de nitrógeno      Óxido
35) Mg (OH)2     Hidróxido de magnesio  Hidróxido
36) N2O5         Pentaóxido de dinitrógeno Óxido
37) ClO2           Dióxido de cloro               Óxido
38) SO2             Dióxido de azufre             Óxido
39) PbO2           Óxido plúmbico                Óxido
40) HBr              Ácido bromhídrico           Ácido
41) Ca (OH)2    Hidróxido de calcio         Hidróxido

Hidróxidos (Bases) (OH)-1

Se utiliza el ión poliatómico "Hidróxido" seguido del metal correspondiente y se siguen las mismas reglas de nomenclatura que se usaron para los óxidos metálicos (fijos y variables).

EJEMPLOS:

KOH---->Hidróxido de potasio
Mg (OH)2---->Hidróxido de magnesio.
Pb+4(OH)---->Pb(OH)4---->Hidróxido plúmbico o Hidróxido de plomo (IV)
Hg(OH)2----->Hidróxido de mercurio (II)

Óxidos Metales, con número de oxidación.

Para nombrar dichos compuestos se utiliza el Sistema de Ginebra y el Sistema Stock.
La primera opción consiste en agregar las terminaciones "ico" para el mayor número de oxidación y "oso" para el menor número de oxidación.
Para la segunda opción, consiste en agregar un número romano al final del nombre para índicar el número de oxidación del metal.
 
                                   SISTEMA GINEBRA      SISTEMA STOCK

Óxidos metálicos

Metales con número de oxidación fija :
Familia 1: Li, Na, K, Rb. Cs, F
Familia2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Familia3: B, Al, Ga, In. Ti, Tf
Otros: Zn, Tc, Hf, O, Al, Y, Ta, F, Cd, Sc, Ge, Ag, Zr, Si.

Ejemplos:
Cs2O óxido de cesio
SrO  óxido de estroncio
Ga2O3 óxido de galio

Éstos compuestos están formados por un metal (que solo posee un número de oxidación) y el oxígeno, y la escritura correcta de acuerdo con la UIPAC consiste en colocar siempre de lado derecho el grupo funcional y de lado izquierdo el metal que participa.
Se antepone la palabra óxido seguido del metal y en éste caso no es necesario especificar su número de oxidación.

NOMENCLATURA STOCK / NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

NOMENCLATURA STOCK:
La nomenclatura Stock utiliza números romanos entre ( ) para determinar el número de oxidación por el cual se está trabajando. EJEMPLO:

Compuesto	Sistema Stock	Nombre Común
FeF2	Fluoruro de hierro (II)	Fluoruro ferroso
FeF3	Fluoruro de hierro (III)	Fluoruro férrico
CuI	Yoduro de cobre (I)	Yoduro cuproso
CuI2	Yoduro de cobre (II)	Yoduro cúprico

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
(Ácidos ternarios)
*Para nombrar éstos compuestos se antepone la palabra ácido seguido del no metal y la terminación.
1.-_______________hídrico
2.-hipo___________oso
3.-_________________oso
4.-________________ico
5.-per____________ico

Ésta solo funciona con la familia 17

Para nombrar éstos compuestos se antepone la palabra del elemento (no metal) seguido de la palabra (hídrico) que significa hidrógeno en agua.
Los ácidos son derivados del hidrógeno H+, de acuerdo a la definición de Arrenius, un ácido es una sustanci que libera iones H+ cuando se encuentra en solución acuosa.
Para poner el nombre se ante pone la palabra ácido + elemento con terminación hídirco.

a) ácido sulfi hídrico  H2O
b)ácido clor hídirco HCl
c)ácido yodi hídrico HI

Cuando se encuentran en forma gaseosa se nombran como derivados de hidrógeno, es decir, el no metal tiene terminación "uro", seguido de la palabra hidro.

H2S(g)-----> Sulfuro de Hidrógeno
HCl(g)-----> Cloruro de Hidrógeno

Momenclatura de Óxidos no metálicos (Lupaq)

Para nombrar estos compuestos  primero se nombra el oxígeno con terminación "ido", seguido del no metal, para leer los subíndices del compuesto utilizamos los prefijos griegos

No. de átomos / Prefijo griego

                                                                       1                  Mono

                                                                       2                     Di

                                                                       3                     Tri

                                                                       4                     Tetra

                                                                       5                     Penta

                                                                       6                     Hexa

                                                                       7                     Hepta

                                                                       8                    Octa

                                                                       9                    Nona

                                                                     10                     Deca

Hierro

Es un elemento químico de número atómico 26 y símbolo Fe situado e el grupo 8 de la Tabla Periódica de los elementos. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes en el Universo, y del núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un periodo de la Historia recibe el nombre de la Edad de Hierro.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagético a temperatura ambiente. Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de afino para eliminar las impurezas presentes. Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por núcleo. El núcleo más estable es el del hierro-56.

APLICACIONES: El hierro es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. Es indispensable debido a su bajo precio y resistencia, en automóviles, barcos y componentes de estructuras de edificios. El acero, aleación de hierro y carbono con otros elementos, es la aleación de hierro más conocida.
-Acero bajo en carbono, son blandas pero dúctiles. Usados en vehículos, tuberías, elementos estructurales. Existen aceras de alta resistencia y bajo aleación.
-Acero alto en carbono, son aún más resistentes, pero menos dúctiles. Se añaden otros elementos para que formen carburos. Ejemplo- W.C, éstos carburos son muy duros (Wolframia).

PAPEL BIOLÓGICO: Se encuentra prácticamente en todos los seres vivos.
-La Hemoglobina y la mioglobina, la primera transporta O2 y la 2° almacena.
-Las bacterias me3tantróficas, que emplean el metano, CH4, como fuente de energía y de carbono, usan proteínas de éste tipo, llamados monoxigenosos, para catalizar la oxidación de éste metano.
-La hemeritrina transporta oxígeno en algunos organismos marinos.

HISTORIA: Se tienen indicios de uso del hiero, precedentes de meteoritos.
En la historia del hombre se ha empleado desde la construcción de armas en Gracia y Roma como construcción de edificios, puentes y estructuras en U.K. hacia el siglo XVIII y XIX.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Es el metal de transición más abundante en la corteza terrestre y el 4° de todos los elementos. Abunda en todo el Universo habiéndose encontrado meteoritos que la contienen.
Los óxidos de choque con oxígeno libera energía y se utiliza para calentar. Pueden reducirse, parcial o totalmente, con el monóxido de carbono, CO.
Fe3O4+3CO-------------> 3FEO+CO2
FeO+CO---------------> Fe+CO2
El carbonato de calcio se descompone:
CaCO3--------------------->CaO+CO2

COMPUESTOS: Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3. Se conocen compuestos en el estado de oxidación +4, +5 y +6, pero son poco comunes.

PRECAUCIONES: El hierro se encuentra dentro de unos niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismos antioxidantes del organismo pueden controlar este proceso.
La  dosis letal de hierro para un niño de 2 años es de 3 gramos;  1 gramo puede provocar un envenenamiento importante.
El envenenamiento por hierro se llama hemocratosis. El hierro en exceso se acumula en el hígado y provoca daños en éste órgano.

CARBONO

Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Despendiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfa y cristalina en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono y forma parte de los seres vivos.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de los más duras (el diamante) y desde el punto de vista económica. Uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros pequeños, incluyendo átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples: así con el, oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; como el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en forma de combustibles fósiles.

ESTADOS ALOTRÓPICOS: Se conocen tres formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante y fullerenos. El carbono adopta la forma del grafito o lo que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; en éste estado, 3 electrones están en orbitales híbridas planas sp2 y el cuarto en el orbital p. A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante en cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp8, cómoo en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germano, y gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono, es junto con el nitruro de boro la sustancia más dura conocida.

APLICACIONES:  El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos; especialmente los combustibles fósiles petróleo y gas natural; del primero se obtiene por destilación en las refinerías gasolinas, keraseno y aceites, y es además la materia prima empleada en la obtención de plásticos, mientras que el segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia.
-El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.
-El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte por su dureza.
-Como elemento de aleación principal de aceros.
-En varillas de protección de reactores nucleares.
-El carbón activado se emplea en sistemas de filtrados y purificación de agua.
-La pastilla de carbón se emplean en medicinas para absorber las tóxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.

HISTORIA: Fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba carbón mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: No se creó durante el Big Bang por que hubiera necesitado la triple colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio), y el universo se expandió y enfrió demasiado rápido para que la probabilidad  de que ella aconteciera fuera significativa.
En combinación con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre disuelta en el agua, acompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomía, mármol, etc).

COMPUESTOS INORGÁNICOS: El más importante óxido de carbono es el dióxido de carbono (CO2), un componente minoritario de la atmósfera terrestre (del orden del 0.04% en peso), producido y usado por los seres vivos. En el agua el ácido carbónico (H2CO3) - las burbujas de muchos refrescos. a través de él pueden producirse iones carbonato estable por resonancia.
Los otros óxidos son el monóxido de carbono (CO) y el más raro subóxido de carbono (C3O2). El monóxido se forma durante la combustión incompleta de materias orgánicas y es inodoro e incoloro, dado que las moléculas de CO contiene un enlace triple.

PRECAUCIONES: Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustión y el cianógeno (CN) son extremadamente tóxicos pero los mamiferos, entre ellos las personas; los gases orgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Muchos otros compuestos no son, por el contrario, tóxicos sino esenciales para la vida.

MAGNESIO

Elemento químico de símbolo Mg y No. atómico 12. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2.1% en peso de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. Se emplea primordialmente como elemento de aleación del aluminio.

PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS: Es un metal bastante resistente y ligero, un 30% más ligero que el aluminio, de color plateado que se deslustra cuando se expone al aire. Pulverizando se inflama cuando se expone al aire ardiendo con una llama blanca. En masa es difícil que se inflame pero puede suceder si se corta en láminas delgados, por lo que en el mecanizado las virutas han de manejarse con precaución.

APLICACIONES: Los compuestos de Magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura, en industrias químicas y de construcción. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio- aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas y maquinaria diversa. El metal además, se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro.
*Aditivo en propelentes convencionales.
*Agente reductor de la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
*Los atletas usan polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) para mejorar el agarre de los objetos.
*Incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

PAPEL BIOLÓGICO: Es importante para la vida, tanto anima como vegetal. La clorofila es una sustancia compleja de porfirina-magnesio que interviene en la fotosíntesis. Elemento químico esencial para el hombre, la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempeñan papeles de importancia en la actividad de muchos coenzimas y en reacciones que dependen del ATP. En función del peso y la altura. Ejerce un papel estructural, el ión de Mg+2 tiene una función estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN.

HISTORIA: El hombre procede de magnesio, que en griego designaba una región de Tesalia. El inglés Joseph Black, reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755, en 1808 Sir Humphrey Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de magnesio y HgO.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Es el séptimo elemento más abundante de la corteza terrestre, no se encuentra libre, entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, magnesita, brucita, cornalita y olivino.

ISÓTOPOS: El magnesio-26 es un isótopo estable que se emplea en la dotación geológica, al igual que el Al-26 del que es hijo. En las inclusiones ricas en calcio y aluminio de algunos meteoritos, los objetos más antiguas del Sistema Solar.
Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formación de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geológicos que hacen desaparecer las estructuras condríticas y por tanto guardan información acerca de la edad del Sistema Solar.

PRECAUCIONES: Es extremadamente inflamable, especialmente si está pulverizado.
Reacciona exotérmica y rápidamente en contacto con aire o agua por lo que debe manipularse, no se deberá intentar apagar con agua.

CALCIO

Elemento químico, de símbolo Ca y número atómico 20. Es un elemento químico esencial, una persona tiene entre 1.5 y 2% de calcio en peso, del cual el 99% se encuentra en los huesos y el resto en tejidos y fluidos corporales interviniendo en el metabolismo celular.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentos expuestos al aire y en última instancia grises o blancas por la información del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.

APLICACIONES: Agente reductor en extracción de otros metales como el uranio, circonia y tario.
Agente de aleación utilizada en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

PAPEL BIOLÓGICO: La competencia que se establece entre ciertos minerales puede inhibir la absorción del calcio; así, el calcio y el magnesio compiten por los mismos puntos de absorción, por lo que aquellas personas que estén tomando suplementos del segundo habrá de tener especial cuidado con el aporte diario de calcio. El déficit de calcio es susceptible de provocar osteoporosis e hipocalcemia.

HISTORIA: Fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que destilada dejó un residuo sólido muy oxidable.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Es el quinto elemento en abundancia en la Corteza Terrestre (3.6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (yeso, alabastro a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc. Otro mineral que se contienen con fluorita (fluoruro), apatita (fosfato) y granito (Silicato).

ALUMINIO

Metal ligero, blando pero resistente de aspecto gris plateado. Su número atómico es de 13 y su símbolo es (Al). Su densidad es aproximadamente un tercio de la del acero o el cobre, es muy maleable y dúctil y apto para el mecanizado y la fundición.
Debido a su elevado calor de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación proporcionándole resistencia a la corrosión y durabilidad.

APLICACIONES: Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, su uso excede al del cualquier otro exceptuado el acero, y es un material importante en multitud de actividades económicas. El aluminio puro es blando y frágil, pero sus aleaciones con pequeñas cantidades de cobre, magneso, silicio y magnesio y otros elementos presentan una gran variedad de características adecuadas a las más diversas aplicaciones. Éstas aleaciones constituyen el componente principal de multitud de componentes de los aviones y cohetes, en lo que el peso es un factor crítico.
Dada su gran reactividad química, finamente pulverizado se usa como combustible sólido de cohetes y es el explosivo termita, como ánodo de sacrificio y en procesos de aluminiotérmia para la obtención de metales.

HISTORIA: Tanto en Grecia como en Roma se empleaba el alumbre, una sal doble de aluminio y potasio como mordiente en tintorería y astringente en medicina.
Se reconoce a Friedrich Wohler, el aislamiento del aluminio en 1827. El metal fue obtenido, impuro, dos años antes por el físico y químico danés Hans Christian Orsted. En 1807. Humphry Davy propuso el nombre aluminum para éste metal aún no descubierto, pero más tarde decidió cambiarlo por aluminium.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Material abundante en la corteza terrestre (8.1%), raramente se encuentra libre. Cuando fue descubierto se encontró que era extremadamente difícil su separación de las rocas de los que formaba parte, por lo que durante un tiempo fue considerado un metal precioso, más cara que el oro. La elevada reactividad del aluminio impide extraerlo de la aluminia mediante reducción, siendo necesaria la electrólisis del óxido, lo que exige a su vez que éste se encuentre en estado líquido. La alúmina tiene un punto de fusión de 2000C° excesivamente alta para acometer el proceso de forma económica por la que era disuelta en criolita fundida.
La criolita se sustituye cada vez más por la cialita un fluoruro artificial de aluminio, sodio y calcio.

PRECAUCIONES: El aluminio es uno de los pocos elementos abundantes en la naturaleza que parece no tener ninguna biológica función beneficiosa. El uso de recipientes de aluminio no se ha encontrado que acarree  problemas de salud, estando éstos relacionados con el consumo de antiácidos o antitranspirantes que contienen aluminio.

                                                  

AZUFRE

Elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante, insípido, inodoro. Se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (regiones volcánicas). Elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y para las proteínas. Se usa como fertilizante, en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Éste no metal tiene un color amarillo, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al mezclarse con hidrógeno y arde con llama de color azul desprendiendo dióxido de  azufre.
Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente y son comunes los estados de oxidación -2,+2, +4 y + 6.
En todos los estados, sólido, líquido y gaseoso. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínica en ortorrómbica, más estable, es muy lenta. En estado vapor forma moléculas de S8 pero a 780° ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y por encima aproximadamente 1800°C la disolución es completa y se encuentran átomos de azufre.

APLICACIONES: Los minoácidos cisteína, metiatina homocisteína y taurina contiene azufre, al igual que algunas enzimas, haciéndolo necesario para los organismos vivos y los enlaces disulfuro entre polipéptidos son de gran importancia para el en la estructura y ensamblaje de las proteínas. Es constituyente de algunas vitaminas, participa en la síntesis del colágeno, neutraliza los tóxicos y ayuda al hígado en la secreción de bilis. Se encuentra en legumbres, coles, espárragos, puerros, ajos, cebollas, pescados, quesos y  yema de huevo. El azufre de los alimentos no es tóxico y su exceso se elimina con la orina; su déficit retrasa el crecimiento.
Las plantas absorben el azufre del suelo como ión sulfato, y algunos bacterias utilizan el sulfuro de hidrógeno del agua como donante de electrones en un proceso similar a una fotosíntesis primitiva.

HISTORIA: Es conocido desde la antigüedad y ya Homero recomendaba evitar la pestilación del azufre. Los chinos inventaron la pólvora (Siglo XII)- mezcla explosiva de nitrato de potasio (KNO3) carbón y azufre. Antonie Lavoisier, en 1770 convenció a la comunidad científica que el azufre no era un compuesto, sino un elemnto químico.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Elemento abundante en la corteza terrestre, combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfato (yeso).
Presente en combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce dióxido de azufre que combinado con agua produce lluvia ácida. También se extrae del gas natural que contiene sulfuro de hidrógeno que una vez separado se quema para obtener azufre:
2H2OS+O2------------>2S +2H2O

COMPUESTOS: Muchos de los olores desagradables de la materia orgánica se deben a compuestos que conienen azufre como el sulfuro del hidrógeno.
Los óxidos más importantes son el dióxido de azufre. SO2  que en agua forma una solución de ácidos sulfuros y el trióxido de azufre, SO3,  que en solución forma el ácido sulfúrico; siendo los sulfitos y sulfatos las sales respectivas.

PRECAUCIONES: El dióxido de azufre reacciona con el agua atmosférica para producir lluvia ácida y en altas concentraciones reacciona con el agua en los pulmones de sangre con la consiguientemeente asfixia.

POTASIO

Elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales.
Se oxida rápidamente en el aire. es muy reactivo, especialmente agua, y se parece químicamente al sodio. Es un químico esencial.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Es el segundo metal más ligero; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire ya que sino se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlos recubierto de aceite.
Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede reaccionar con la´presencia de agua.

APLICACIONES:
-El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
-El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
-El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
-El cloruro de potasio se usa para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

PAPEL BIOLÓGICO: El ión K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en las telómeras estabilizando la estructura . El ión hexahidratado estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfatos.
El descenso del nivel de potasio de sangre provoca hipopotasemia. Elemento esencial para el crecimiento de las plantas, ya que el ión potasio, se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, intervienen en la respiración.

HISTORIA: El potasio del latín científico potassium y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote, nombre con que la bautizó Humprhy Davy al descubrirlo en 1807 fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en caso de la potasa (KOH). La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antonie Lavoiser de que si la sosa y la potasa reaccionaban con loa ácidos del igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. La obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para robarles el oxígeno; de éste modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el 7° más abundante: Es insoluble, es muy dificil obtener el metal puro a partir de sus minerales. La principal mena de potasio es la potasa que se extrae en California, Alemania, Nuevo México, Utah y otros lugares.

ISÓTOPOS: Se han usado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.

SODIO

Es un elemento químico de Símbolo Na y número atómico 11. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en el aire y reacciona violentamente con el agua.

CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES: Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero, y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponíendo Hidrógeno y formando un Hidróxido. En las condiciones apropiadas reaccionan espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 388 K (115°).

APLICACIONES: El sodio metálico se emplea en síntesis orgánico como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio (NaCl)., necesario para la vida.
-En la fabricación de detergentes.
-Purificación de metales fundidos.
-Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.

PAPEL BIOLÓGICO: El catión Sodio (Na+) desempeña un papel fundamental en el metabolismo celular. En la transición de impulso nervioso.

HISTORIA: (Sodio, del italiano soda, sosa) Fue aislado hasta 1807 por Sir Humprhy Davy por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas, un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN: Abundante en las estrellas. La corteza terrestre
 contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y más abundante de los metales alcalinos.
Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido.

COMPUESTOS:
-Sal común (NaCl)
-Carbonato sódico (Na2CO3)
.Bicarbonato sódico (NaHCO3)

ISÓTOPOS: Se conocen 3 tipos, el único estable es el Na-23. Otros dos reactivos Na-22 y Na-24.

PRECAUCIONES: En forma metálica el sodio es explosivo en agua y venenoso tanto aislado como combinado con otros elementos. Se debe manipular siempre cuidadosamente y almacenarse en atmósfera inerte evitando el contacto con el agua y otros sustancias.  

Reacción Química en clase (Yoduro de potasio y Nitrato de Plomo)

Reacciones Químicas

Sustancia A: Del polvito blanco cristalino pasó a una mancha blanca expansiva

Sustancia B: Al mezclarlo con agua se cambia de color blanco a a amarillo.

Las dos sustancias se unieron, como si hubiera sido magnéticamente, solo no se mezcla, hasta que se provoque la disolución.                                                              (Atracción)
                                                                                                  Carga positiva +
                                                                                                  Carga Negativa -

¿Qué sucedió en el recipiente con la sustancia A y B?

Al poner  las dos sustancias a cada extremo, cambió su modo físico y poco a poco se fueron atrayendo, hasta que formaron un compuesto.

El papel del agua es de MEDIADOR.

CONCEPTOS:

*Reacción Química: Son procesos en los que una o más sustancias que transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que se forman. Se denominarán reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionales.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

*Tipos de Reacciones:

a)Combinación o síntesis
b) Descomposición
c)Desplazamiento o Simple sustitución
d)Desplazamiento doble o metátesis

A)  Se presenta cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.
En forma general las reacciones se representan como:
           A+B------- AB
La obtención de óxidos:
     Mg (s) + O 2  (g)--------------MgO (s)

B) Se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.

AB--------A+B
Descomposición de algunos óxidos metálicos:
    HgO (s)-----------------Hg (I) + O2(g)


C) Se presentan cuando un elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como desplazamiento.
A+BC-----------AC+B
Cuando el metal de una sal es desplazado por otro metal.
Fe(s)+CuSO4 (AC)------------FeSO4(ac)+Cu(s)

D) Son aquellas en las que se produce la reacción entre dos reactivos que intercambian algunos de sus elementos, dando lugar a nuevos compuestos como rpoductos de la reacción.

HCl+ AgNO3= AgCl+HNO

                    

*Reacción Exotérmica: Sin aquellos en que se desprende energía. Para el caso general de una reacción exotérmica. Reaccionantes: Producto+Energía

EJEMPLO: H2(g)+1/2 O2(g)H2O
                  C6H6(I)+7 1/2 O2(g)
                  3H2O+6CO2(g)

Reacción endotérmica:  Son aquellos en los que se absorbe energía. Para el caso general de una reacción endotérmica: Reaccionantes + Energía = Productos

EJEMPLO: H2O(I) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)
                   HgO(g) Hg(I)+ 1/2 O2(g)