ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Puede definirse como la cantidad requerida por un átomo en la pérdida de un electrón o la energía que es necesaria aplicar a un átomo aíslado para arracncar un electrón y así adquirir una carga positiva.

No metal (-) (anión)
Metal (+) (catión)
                                              

Enlace Químico. Son las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
Estos se unen porque al estar unidos adquieren una situaciín más estable que cuando estaban separados, ésta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con los gases nobles.

                                                

Escala de Pauling: Es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. El elemento más electronegativo de los átomos. El átomo más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7. Los demás átomos llegan asignados valores intermedios.

Enlace Iónico: Resulta de la unión química de dos elementos (un metal y un no metal), los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograrse ésta unión, el menos electronegativo le sede sus electrones al más electronegativo.


                  
Características de éste tipo de enlace:
*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
*Poseen altos puntos de fusión (entre °C a 1000°C) y ebullición.
*Son solubles en agua y otras disoluciones.
*Fundidos o en solución poseen conducir la corriente eléctrica.
*Forman también rombos, cubos, hexágonos.



Electronegatividad:
Es la capacidad que tiene un átomo o partícula para enlazarse o atraer electrones.
Radio atómico:
Se define como la distancia media entre 2 núcleos de los átomos de un mismo elemento.

Afinidad electrónica: Cantidad de energía que se requiere para cuando se libera un átomo adicionado y se le adiciona un electrón
(+ metales, - no metales)