Pasos para método rédox

1° DETERMINAR LOS No. DE OXIDACIÓN PARA CADA ELEMENTO O COMPUESTO INVOLUCRADO EN LA REACCIÓN:

Pb(+2) S(-2) + H2(+1) O2(-1)-------> Pb(+2) S(+6)O4(-2) + H2(+1) O(-2)

2° LOCALIZAR LOS CAMBIOS EN LOS No. DE OXIDACIÓN EN CADA ELEMENTO:

Pb(+2) S(-2) + H2(+1) O2(-1)-------> Pb(+2) S(+6)O4(-2) + H2(+1) O(-2)

3°SE PLANTEAN ECUACIONES CON LOS ELEMENTOS DONDE HUBO CAMBIOS (DE REACTIVOS O PRODUCTOS):
             S(-2)-------------> S(+6)
             O(-1)------------> O(-2)

4° A PARTIR DE LAS ECUACIONES PLANTEADAS SE DETERMINAN LOS ELEMENTOS QUE SE OXIDAN O SE REDUCE CON AYUDA DE LA TABLA O RECTA NUMÉRICA:

            S(-2)----8e----> S(+2) oxidación
            O(-1)---+1e---> O(-2) reducción

5° SE IGUALAN LOS ELECTRONES GANADOS, (LOS ELEMENTOS QUE SE OXIDAN MULTIPLICAN A LO QUE REDUCE, Y LOS ELECTRONES QUE SE REDUCEN MULTIPLICAN A LOS QUE OXIDAN. FORMA UNA ECUACIÓN GENERAL.

1e ( S(-2)-------8e---> S(+6))
8e (O(-1)------+1e---> O(-2)
1S(-2)+8O(-1)---> 1S(+6)+8O(-2)

6°SE TRASLADAN LOS ELECTRONES A LA ECUACIÓN GENERAL:

1S(-2)+8O(-1)---> 1S(+6)+8O(-2)

Pb(+2) S(-2) +4 H2(+1) O2(-1)-------> Pb(+2) S(+6)O4(-2) + 4H2(+1) O(-2)

8-O-8
1-Pb-1
8-H-8