Tipos de Enlaces:

ENLACE IÓNICO:
Unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iónes de distinto signo, es decir, una fuertemente electropositivo ( baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.


ENLACE COVALENTE:
Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos elementos tienen muchos electrones en su nivel más extremo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
                                      

ENLACE COVALENTE POLAR:
Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Ésto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande  como para que se produza una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.

                                     

ENLACE COVALENTE NO POLAR:
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia por electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. Se presentó entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Puede definirse como la cantidad requerida por un átomo en la pérdida de un electrón o la energía que es necesaria aplicar a un átomo aíslado para arracncar un electrón y así adquirir una carga positiva.

No metal (-) (anión)
Metal (+) (catión)
                                              

Enlace Químico. Son las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias.
Estos se unen porque al estar unidos adquieren una situaciín más estable que cuando estaban separados, ésta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con los gases nobles.

                                                

Escala de Pauling: Es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. El elemento más electronegativo de los átomos. El átomo más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7. Los demás átomos llegan asignados valores intermedios.

Enlace Iónico: Resulta de la unión química de dos elementos (un metal y un no metal), los cuales se unen por transferencia de electrones, para lograrse ésta unión, el menos electronegativo le sede sus electrones al más electronegativo.


                  
Características de éste tipo de enlace:
*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
*Poseen altos puntos de fusión (entre °C a 1000°C) y ebullición.
*Son solubles en agua y otras disoluciones.
*Fundidos o en solución poseen conducir la corriente eléctrica.
*Forman también rombos, cubos, hexágonos.



Electronegatividad:
Es la capacidad que tiene un átomo o partícula para enlazarse o atraer electrones.
Radio atómico:
Se define como la distancia media entre 2 núcleos de los átomos de un mismo elemento.

Afinidad electrónica: Cantidad de energía que se requiere para cuando se libera un átomo adicionado y se le adiciona un electrón
(+ metales, - no metales)

EL ÁTOMO

Es la unidad más pequeña de un elemeto químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Compuesto de un núcleo de carga positiva formada por protones y neutrones, en conjuntos conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

*Electricidad: Flujo constante de electrones.
*Albert Einstein: La energía = masa a a la velocidad de la luz.

-Protones: +
-Neutrones: +,-
-Electrones: -

*Cargas iguales se repelen.
*Cargas diferentes se atraen.

Enlace Químico:
-Estructura de Lewis: Es una representación gráfica, por medio de puntos o cruces, la cual nos permite ver la distribución de los electrones.


*A mayor radio, mayor electronegatividad*.

ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la capacidad de un elemento para atraer electrones. Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas: Pauling y Mulliken.

RADIO ATÓMICO:
Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Se suele medir en picómetros (1pm-10-12m) o Angstroms (1A= 10-10m). Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de 2 átomos que se tocan.

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e-.
Cuando el F adquiere un e- se libera energía, es un proceso exotérmico y la afinidad electrónica tiene un valor negativo.
Si el valor negativo es alto, éstos átomos ganan con facilidad e-, la afinidad electrónica y la energía de ionización varían en la tabla periódica.

REGLA DE OCTETO:

Ejercicios de Nomenclatura

FORMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN (OXIDO, ACIDO, HIDROXIDO)

1) Hg2O             Óxido mercuroso              Óxido
2) HF                  Ácido fluorhídrico             Ácido
3) HCl                 Ácido clorhídrico              Ácido
4) SO3               Trióxido de azufre             Óxido
5) CO2              Dióxido de carbono          Óxido
6) PbO               Óxido plumboso               Óxido
7) HgO               Óxido mercúrico             Óxido
8) Cr(OH)6         Hidróxido crómico          Hidróxido
9) CuO               Óxido cúprico                 Óxido
10) Br2O            Óxido bromoso              Óxido
11) Br2O3           Trióxido de dibromo       Óxido
12) Cu(OH)2        Hidróxido cúprico         Hidróxido
13) PtO                 Óxido platoso              Óxido
14) PtO2               Óxido platónico           Óxido
15) Hg (OH)2       Hidróxido mercúrico     Hidróxido
16) Ni2O3             Óxido niquélico            Óxido
17) NiO                Óxido niqueloso           Óxido
18) SnO                 Óxido estañoso          Óxido
19) SnO2              Óxido estáñico             Óxido
20) SrO                 Óxido de estroncio      Óxido
21) K2O               Óxido de potasio         Óxido
22) BaO                Óxido de bario            Óxido
23) Au2O3             Óxido de Oro (III)     Óxido
24) Li2O                Óxido de litio              Óxido
25) FeO                 Óxido ferroso             Óxido
26) Ag2O              Óxido de plata            Óxido
27) ZnO                Óxido de zinc              Óxido
28) NO2                Dióxido de nitrógeno  Óxido
29) NO            Monóxido de nitrógeno    Óxido
30) HI                  Ácido yodhídrico         Ácido
31) Fe (OH)3      Hidróxido férrico          Hidróxido
32) N2O3            Trióxido de dinitrógeno  Óxido
33) N2O4        Tetraóxido de dinitrógeno Óxido
34) NO2             Dióxido de nitrógeno      Óxido
35) Mg (OH)2     Hidróxido de magnesio  Hidróxido
36) N2O5         Pentaóxido de dinitrógeno Óxido
37) ClO2           Dióxido de cloro               Óxido
38) SO2             Dióxido de azufre             Óxido
39) PbO2           Óxido plúmbico                Óxido
40) HBr              Ácido bromhídrico           Ácido
41) Ca (OH)2    Hidróxido de calcio         Hidróxido

Hidróxidos (Bases) (OH)-1

Se utiliza el ión poliatómico "Hidróxido" seguido del metal correspondiente y se siguen las mismas reglas de nomenclatura que se usaron para los óxidos metálicos (fijos y variables).

EJEMPLOS:

KOH---->Hidróxido de potasio
Mg (OH)2---->Hidróxido de magnesio.
Pb+4(OH)---->Pb(OH)4---->Hidróxido plúmbico o Hidróxido de plomo (IV)
Hg(OH)2----->Hidróxido de mercurio (II)

Óxidos Metales, con número de oxidación.

Para nombrar dichos compuestos se utiliza el Sistema de Ginebra y el Sistema Stock.
La primera opción consiste en agregar las terminaciones "ico" para el mayor número de oxidación y "oso" para el menor número de oxidación.
Para la segunda opción, consiste en agregar un número romano al final del nombre para índicar el número de oxidación del metal.
 
                                   SISTEMA GINEBRA      SISTEMA STOCK

Óxidos metálicos

Metales con número de oxidación fija :
Familia 1: Li, Na, K, Rb. Cs, F
Familia2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Familia3: B, Al, Ga, In. Ti, Tf
Otros: Zn, Tc, Hf, O, Al, Y, Ta, F, Cd, Sc, Ge, Ag, Zr, Si.

Ejemplos:
Cs2O óxido de cesio
SrO  óxido de estroncio
Ga2O3 óxido de galio

Éstos compuestos están formados por un metal (que solo posee un número de oxidación) y el oxígeno, y la escritura correcta de acuerdo con la UIPAC consiste en colocar siempre de lado derecho el grupo funcional y de lado izquierdo el metal que participa.
Se antepone la palabra óxido seguido del metal y en éste caso no es necesario especificar su número de oxidación.

NOMENCLATURA STOCK / NOMENCLATURA DE ÁCIDOS

NOMENCLATURA STOCK:
La nomenclatura Stock utiliza números romanos entre ( ) para determinar el número de oxidación por el cual se está trabajando. EJEMPLO:

Compuesto	Sistema Stock	Nombre Común
FeF2	Fluoruro de hierro (II)	Fluoruro ferroso
FeF3	Fluoruro de hierro (III)	Fluoruro férrico
CuI	Yoduro de cobre (I)	Yoduro cuproso
CuI2	Yoduro de cobre (II)	Yoduro cúprico

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
(Ácidos ternarios)
*Para nombrar éstos compuestos se antepone la palabra ácido seguido del no metal y la terminación.
1.-_______________hídrico
2.-hipo___________oso
3.-_________________oso
4.-________________ico
5.-per____________ico

Ésta solo funciona con la familia 17

Para nombrar éstos compuestos se antepone la palabra del elemento (no metal) seguido de la palabra (hídrico) que significa hidrógeno en agua.
Los ácidos son derivados del hidrógeno H+, de acuerdo a la definición de Arrenius, un ácido es una sustanci que libera iones H+ cuando se encuentra en solución acuosa.
Para poner el nombre se ante pone la palabra ácido + elemento con terminación hídirco.

a) ácido sulfi hídrico  H2O
b)ácido clor hídirco HCl
c)ácido yodi hídrico HI

Cuando se encuentran en forma gaseosa se nombran como derivados de hidrógeno, es decir, el no metal tiene terminación "uro", seguido de la palabra hidro.

H2S(g)-----> Sulfuro de Hidrógeno
HCl(g)-----> Cloruro de Hidrógeno

Momenclatura de Óxidos no metálicos (Lupaq)

Para nombrar estos compuestos  primero se nombra el oxígeno con terminación "ido", seguido del no metal, para leer los subíndices del compuesto utilizamos los prefijos griegos

No. de átomos / Prefijo griego

                                                                       1                  Mono

                                                                       2                     Di

                                                                       3                     Tri

                                                                       4                     Tetra

                                                                       5                     Penta

                                                                       6                     Hexa

                                                                       7                     Hepta

                                                                       8                    Octa

                                                                       9                    Nona

                                                                     10                     Deca