Fórmulas empíricas (la más sencilla y molecular).

La fórmula de un compuesto es aquella que contiene la información sobre la proporción de átomos más pequeños presente en una molécula o en la fórmula unitaria o mínima del compuesto.

a) Determine la fórmula empírica del compuesto que contiene 32.4% de Na, 22.6% de S y 45.1% de O.

% Elemento x      mol átomo elemento
                        Peso atómico del elemento

*Sustitución*:
Na= 32.4%
S= 22.6%
O= 45.1%
                                 1mol átomo Na = 32.4 = 1.40 mol a.
                                    23 gr. Na            23

                                1mol átomo S = 22.6 = 0.70 mol a.

                                    32 gr. S          32

                                1mol átomo O = 45.1= 2.81 mol a.

                                    16 gr. Na         16   

b) Localizar el elemento que tenga el No. del mol más pequeño. (En este caso el del azufre (S) con 0.70mol a

c) Dividir dicho mol a todos los elementos.

Na= 1.49 mol = 2

        0.70 mol 

S=0.70 mol = 1

      0.70 mol   

O=2.81 mol = 4

      0.70 mol                                           Resultado final: Na2SO4